Maraming mga mag-aaral ang nagkaroon ng pagkakataong gumawa ng baterya mula sa lemon sa mga klase sa kimika, pisika, o sining. Kakaiba itong pakinggan, dahil sanay na ang lahat na makakita ng mga karaniwang baterya. Ngunit ang isang pinagmumulan ng kuryente na gawa sa prutas ay isang bagay na kakaiba!
Paano gumawa ng baterya mula sa lemon?
Sa katotohanan, maaaring gumawa ng katulad na setup mula sa kahit anong prutas. Ang tanging kaibahan lang ay ang boltahe. May bentahe ang lemon: naglalaman ito ng citric acid, na kayang makabuo ng mas mataas na kuryente.
Narito ang mga kakailanganin mo para makagawa ng bateryang gawa sa lemon:
- Lemon - 1-2 piraso.
- Isang piraso ng alambreng tanso. Para sa mas malaking eksperimento, maaari kang gumamit ng higit pa. Kung kulang ka, maaari kang gumamit ng barya.
- Platong zinc. Maaari itong maging isang regular na metal na bolt, turnilyo, o alambre.
- Multimeter o tester upang matukoy ang boltahe.
- Isang LED. Ito ay magbibigay-daan sa iyo upang malinaw na ipahiwatig na mayroong kuryente.
Gaya ng nakikita mo, ang produksyon ng bateryang ito ay batay lamang sa tatlong bagay.
Hakbang #1.
Kumuha ng lemon at durugin ito nang kaunti. Maaari mo ring hugasan at punasan ito kung gusto mo, bagaman hindi ito gaanong mahalaga.
Hakbang #2.
Maglagay ng konduktor na tanso sa mababaw na lalim na hanggang 2 cm at isang konduktor na metal na hindi kalayuan dito.
Hakbang #3.
Ikabit ang mga alambre sa mga nakausling baras.
Hakbang #4.
Gumamit ng multimeter upang subukan kung gaano karaming volts ang nalilikha ng unit na ito.
Ang resulta ay 0.91 volts!
Hakbang #5.
Buuin ang pangalawang baterya na may lemon at ikonekta ang mga ito nang sunud-sunod. Bilang kahalili, magdagdag ng isa pang alambreng tanso at metal. Pagkatapos ay ikonekta ang mga ito nang pahilis.
Ang bagay ay ang LED ay hindi sindihan mula sa isang baterya, kaya kakailanganin mo ng pangalawa.
Kaya, ang isang bateryang may lemon ay maaasahang makakagawa ng kuryente.
Paliwanag: Ang ganitong uri ng baterya ay gumagana batay sa interaksyon ng dalawang konduktor ng magkaibang metal. Matapos ilagay ang mga ito sa isang lemon, napapalibutan sila ng solusyon ng citric acid. Ang sangkap na ito ay gumaganap bilang isang electrolyte. Sinisimulan nito ang isang kemikal na reaksyon at ang mga ion ay gumagalaw, na naglalabas ng enerhiya.
Pinakamainam na gumamit ng alambreng tanso sa halip na barya.
